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ISSN : 1225-309X(Print)
ISSN : 2288-7172(Online)
Journal of the mineralogical society of korea Vol.29 No.3 pp.113-122
DOI : https://doi.org/10.9727/jmsk.2016.29.3.113

The Efficiency of Fe Removal Rate from Gold Ore in the Oxidation Zone by Ammonia Leaching

Bong-Ju Kim1, Kang-Hee Cho2, Nag-Choul Choi2, Cheon-Young Park1*
1Dept. of Energy and Resource Engineering, Chosun University, Gwang-ju, Korea
2Dept. of Rural Systems Engineering/Research Institute for Agriculture and Life Science, Seoul National University, Seoul, Korea
Corresponding author : +82-62-230-7878, cybpark@chosun.ac.kr
August 29, 2016 September 23, 2016 September 29, 2016

Abstract

This study aims to improve the recovery of gold and silver by removing hematite from gold ore of an oxidation zone with ammonia solution. Quartz, hematite and muscovite were present in the oxidation zone, while hematite was hydrogenous. As a result of performing an ammonia leaching test on variables, it is found that the maximum Fe leaching parameter was -45 μm particle size, 1.0 M sulfuric acid concentration, 5.0 g/l ammonium sulfate concentration and 2.0 M hydrogen peroxide concentration. It is also confirmed that goethite was precipitated and formed from that ammonia elution. As the amount of Fe-removal was increased in a solid-residue, the recovery of Au and Ag were increased, too.


암모니아 용출에 의한 산화대 금 광석으로부터 Fe 제거 효율에 관한 연구

김 봉주1, 조 강희2, 최 낙철2, 박 천영1*
1조선대학교 에너지·자원공학과
2서울대학교 지역시스템공학과

초록

산화대 금 광석에 존재하는 적철석을 암모니아 용액을 이용하여 제거하여 금과 은의 회수율을 향상시키고자 하였다. 산화대에는 석영, 적철석, 백운모가 존재하고 있으며, 적철석은 수성기원으로 형성되었다. 다양한 변수에 대하여 암모니아 용출실험을 수행한 결과, Fe 최대 용출 인자는 -45 μm 입도 크기, 1.0 M의 황산 농도, 5.0 g/l의 황산암모늄 농도 그리고 2.0 M의 과산화수소 농도일 때였다. 이 암모니아 용출용액으로부터 침철석이 침전-형성되는 것을 확인하였으며, 고체-잔류물에서 Fe-제거 량이 증가할수록 Au와 Ag 회수율이 증가하였다.


    Ministry of Environment
    RE201604052

    서 론

    금을 함유하는 함금석영맥(gold-bearing quartz vein)이 지표에 노출되면 지표면 위에 고산 (gossan)이 형성된다. 이 고산은 함금석영맥에 함 유되었던 황화광물이 지표수와 반응하여 철수산화 물로 변환된 것이다(Velasco et al., 2013). 지표면 에 노출된 황화광물이 지표수와 반응하여 산성수 가 생성되고, 이 산성수는 함금석영맥을 따라 지하 로 침투한다. 지하로 침투한 산성수는 함금석영맥 의 황화광물을 산화-용해-이동-침전시킨다. 이 메 카니즘에 의하여, 철수산화물이 형성되는 심도를 산화대, 유용금속이 지하수면 아래에서 환원-침전 되는 심도를 환원대 혹은 부광대 그리고 그 부광대 하부에 1차 광화대가 존재한다(Webster and Mann, 1984; Belogub et al., 2008).

    산화대는 산성수에 의하여 용해성 금속과 황이 용탈되어 제거되기 때문에 금속 함량은 낮은 반면 에 철수산화물의 형성으로 인하여 Fe 함량 및 금 의 품위 또한 부화대나 광화대에 비하여 상대적으 로 높게 나타난다(De oliveira and De oliveira, 2000; Hartley and Rice, 2005; Atapour and Atiabi, 2007; Belogub et al., 2008; Velasco et al., 2013). 그러나 산화대에 존재하는 gold는 철수산화물로 피복되어 있기 때문에 부유선별이 어렵다. 그러므 로 황화광물과 맥석광물을 부유선별 하는 과정에 서, 산화대 광석, 즉 철수산화물이 많은 광석이 부 유선별에 공급되기 때문에 황화광물의 부선효율이 떨어진다. 이는 산화대 광석광물에 포함된 고 함량 의 Fe-성분 혹은 비정질의 철수산화물 때문이다 (Clarke et al., 1995; Peng et al., 2002, 2003). 부 선 효율이 감소하기 때문에 황화광물의 손실이 일 어나고 황화광물의 손실은 결국 금 손실로 이어진 다. 왜냐하면 대부분의 금은 황철석이나 황비철석 과 같은 황화광물에 존재하기 때문이다. 그러므로 산화대의 금을 효과적으로 회수하기 위해서는 철 수산화물 혹은 Fe성분을 제거하거나 감소시키는 연구가 반드시 필요하다.

    암모니아(ammonia, NH3)는 황동석과 섬아연석 등과 같은 황화광물에 적용하여 유용금속을 용출 시킬 수 있으며 또한 심해저 망간단괴와 같은 산화 광물에 적용하여 환원적 용출방법으로 유용금속을 효과적으로 용출시킬 수 있다(Anand et al., 1988; Ghosh et al., 1990; Niinae et al., 1996; Sabba and Akretche, 2006; Park et al., 2007). 암모니아 가 이와 같이 유용금속 용출의 용매제로 사용하는 이유는 비용이 저렴하고, 효율이 매우 뛰어나며, 낮은 독성과 부식성, 그리고 용해성의 금속 복합물 을 형성하는 능력이 뛰어나기 때문이다. 그리고 무 엇보다 암모니아는 Fe를 용출시켜 침철석이나 적 철석으로 침전시키는 능력이 뛰어나기 때문이다 (Beckstead and Miller, 1977; Ghosh et al., 1990, 2002, 2003).(1)(2)

    2FeSO 4 +4NH 3 2Fe ( NH 3 ) 4 SO 4
    (1)

    2Fe ( NH 3 ) 4 SO 4 +3H 2 O+1/2O 2 Fe 3 O 4 + ( NH 4 ) 2 SO 4 +6NH 3
    (2)

    즉, 암모니아는 Fe와 반응하여 Fe(NH3)4SO4와 같은 착물(complex)을 형성하고, Fe(OH)3, Fe2O3⋅ 3H2O 혹은 Fe2O3와 같은 철수산화물로 침전시키 는 능력이 뛰어 나기 때문이다(Beckstead and Miller, 1977; Das and Anand, 1995).

    따라서 본 연구 목적은 gold-bearing 산화대의 적철석을 암모니아 용액을 이용하여 최대 제거 인 자를 결정하고자 하였으며, 이때 용출용액으로부터 침전되는 철수산화물에 대하여 광물학적으로 해석 하고자 하였다. 또한 고체-잔류물에서, Fe-제거에 따른 금과 은의 품위 향상을 고찰하고자 하였다.

    시료 및 암모니아용출실험

    시 료

    암모니아 용출실험에 사용할 금 광석 시료는 전남 해남군 모이산 금 광산으로부터 제공받았으며, 화학 분석 결과를 Table 1 나타내었다. 금 광석 시료는 심도 -20 m 산화대에서 채취하였으며, 이들 시료를 이용하여 연마편과 미분쇄 시료를 준비하였다. 연마 편은 편광반사현미경(Nicon, ECLIPSE LV100DOL) 으로 관찰하고, 미분쇄 시료는 XRD (X’Pert Pro MRD (MRD), PANalytical, Netherlands) 분석과 건식- 체분석을 각각 수행하였다. 체분석은 4가지 입도 즉, 106, 106~75, 75~45, -45 μm로 분류하였다.

    암모니아 용출실험

    산화대 시료(7 g)와 황산-황산암모늄-과산화수소 수용액(70 mL)을 1 : 10 (V/W)의 고액비로 용출 실험을 실시하였으며, Fe가 최대로 용출되는 변수 를 파악하기 위하여 입도크기(106~-45 μm) 그리 고 황산암모늄(1.0~10.0 g/L), 황산(0.5~3.0 M), 과 산화수소 농도(0.5~3.0 M)에 대하여 각각 용출실 험 하였다. 전체적인 실험 흐름도를 Fig. 1에 나타 내었다. 용출 실험이 진행되는 동안, 시간 간격으 로 용출용액 2.0 mL를 채취하여 Fe, Au, Ag 함량 을 원자흡광분석기(AA-7000, Shimadzu, Japan)로 분석하였다. 용출 후 고액분리를 통해 고체 잔유물 은 자연 건조 후, XRD분석과 왕수분해 하였다. 이 왕수분해 용액에 대한 Fe, Au 및 Ag 함량을 AAS 로 측정하였다.

    결과 및 고찰

    산화대 광석광물

    산화대 금 광석에 대하여 XRD분석한 결과 석영 (quartz), 적철석(hematite), 백운모(muscovite)가 나 타났고(Fig. 2), 현미경에서는 석영과 적철석이 관 찰되었다(Fig. 3). 적갈색의 구형 적철석이 입방체 공간 내부에 형성되어 있고(Fig. 3a, c and d), 과 립상(pisolitic structure), 동심원적 성장 구조(concentric growth-banding structure), 수축성 교질상 성장 구조(shrinking colloform growth-banding structure) 의 적철석은 역시 공동과 빈 공간 내부에 형성 되어 있다(Fig. 3b, e and f). 또한 내부반사가 나 타나는 석영도 입방체 공간 내부에 형성되어 있다 (Fig. 3c and d). 흰색의 적철석은 복합적 세맥으로 산출되고 있으며, 입방체 공간과 연결되어 있다 (Fig. 3a). 이 흰색로 나타나는 적철석은 복반사와 이방성이 잘 나타나고 있다(Pracejus, 2008). 입방 체 공간(Fig. 3a), 공동(Fig. 3b) 및 세맥은 황철석 과 같은 황화광물이 산성수에 의하여 용해되어 제 거된 공간일 것으로 추측된다. 즉, 산성수에 의해서 용해된 이들 공간 내부에, 상부에서 침투하는 산성 수, 즉 Fe2+Fe3+로 산화 침전되면서 구형의 적 철석을 형성하였거나, 혹은 공간으로 주입되는 Fe2+Fe3+로 산화되어 세맥의 적철석을 형성하 였을 것으로 사료된다. 구형 형태의 적철석은 수용 성 기원으로 흔히 산화대에서 열극충진으로 생성된 다(Morris et al., 2005; Browen et al., 2008; Madden et al., 2010; Velasco et al., 2013). 산화 대에서 자연금은 현미경으로 확인할 수 없었다. 이 는 산화대 금이 비-가시성(invisible gold)으로 존재 하기 때문이다(Harris, 1990; Yang et al., 1998).

    산화대 광석광물에 대하여 화학분석한 결과 Fe 가 132,545 mg/kg, Au가 5.46 mg/kg 그리고 Ag 가 19.24 mg/kg이었다.

    암모니아 용출실험

    입도효과

    입도크기에 따른 Fe 용출 효과를 알아보기 위하 여 4가지 입도의 시료에 대하여 각각 용출실험을 수행하였다. 용출실험 결과, 106 μm에서 Fe 용출률 이 53%, 106~75 μm에서 62%, 75~45 μm에서 63% 그리고 -45 μm에서 64%로 나타났다(Fig. 3). Fe 용출률은 입도 크기가 작아질수록 증가하였으며, 최대 용출률이 나타는 입도는 -45 μm이었다.

    황산농도 효과

    입도효과에서 최대용출률(-45 μm)을 고정하고, 다양한 황산농도(0.5, 1.0, 2.0, 3.0 M)를 이용하여 최대 용출률을 파악하고자 하였다.

    용출실험 결과, 황산 0.5 M일 때 Fe 용출률이 65%, 황산 1.0 M일 때 79%, 2.0 M일 때 69% 그 리고 3.0 M일 때 67%이었다(Fig. 4). Fe 용출률이 최대로 나타나는 황산 농도는 1.0 M일 때이었다. 이러한 이유는 산농도가 0.5 M에서 1.0 M으로 증 가할수록 용출속도를 증가시켜 일정 시간 내에 용 출량의 증가를 보이지만, 1.0 M보다 높을수록 SO42- 이온의 과포화로 용출반응 후 생성되는 생 성물의 포화도가 낮아져 용출량을 감소시킨 것으 로 판단된다.

    황산암모늄 농도 효과

    Fe가 최대로 용출되는 입도크기는 -45 μm, 황산 농도 1.0 M로 고정하고, 황산암모늄 농도의 효과 를 확인하기 위해 1.0 g/l에서 10.0 g/l로 변화시켜 가면서 Fe 용출실험을 수행하였다. 용출실험 결과, 황산암모늄이 1.0 g/l일 때 Fe 용출률이 77%, 3.0 g/l일 때 81%, 5.0 g/l일 때 87% 그리고 10.0 g/l일 때 82%이었다(Fig. 5). 최대의 Fe 용출률이 나타나 는 황산암모늄 농도는 5.0 g/l일 때였다.

    과산화수소 농도 효과

    Fe 용출률이 최대로 나타는 입도는 -45 μm, 황 산 농도는 1.0 M 그리고 황산암모늄 농도는 5.0 g/l를 고정하고 과산화수소 농도를 0.5 M에서 3.0 M으로 변화시켜서 Fe 용출실험을 수행하였다. 용 출실험 결과, 과산화수소 농도가 0.5 M일 때 Fe 용 출률이 87%, 1.0 M일 때 91%, 2.0 M일 때 98% 그리고 3.0 M일 때 94%이었다(Fig. 6). 과산화수소 농도가 2.0 M일 때 Fe 용출률이 최대로 나타났으 며, 3.0 M에서는 용출효율이 감소하였다. 이러한 이유는 과산화수소의 2.0 M 이상부터는 H+이온의 소비가 너무 많아 과포화상태가 됨에 따라 침전물 이 발생하여 용출효율이 떨어진 것으로 사료된다.

    Fe 용출 반응생성물에 대한 광물학적 특성

    Fe 용출률이 최대로 나타나는 조건, 즉 -45 μm 입도, 1.0 M 황산 농도, 5.0 g/l 황산암모늄 농도, 2.0 M 과산화수소 농도로부터 얻은 용출용액의 Fe 함량은 각각 85,226.4 mg/l (Fe 용출률 64%), 104,854.5 mg/l (Fe 용출률 79%), 115,874.3 mg/l (Fe 용출률 87%), 130,124.5 mg/l (Fe 용출률 98%)이었다. 이들 용출용액(68 mL)에 대하여, 용 출실험 직후, 용액과 고체-잔류물을 각각 Whatman No 1 여과지를 이용하여 여과-분리하였다. 이 여 과 용액은 다시 0.45 μm 여과지로 여과하였으며, 어떤 고체 잔류물이나 부유물이 존재하지 않는 것 을 확인하였다. 이 여과용액을 상온에서 6시간 방 치하였으며, 용액 바닥에 형성된 침전물을 채취-자 연 건조-XRD 분석하였다. XRD 분석 결과, 모두 침 철석이 나타났다(Fig. 7). 암모니아 용출용액에서 Fe 함량이 서로 달라도 모두 침철석이 형성되는 것을 확 인하였다. 이와 같이 침철석이 생성된 원인은 산화대 의 적철석이 암모니아 용매에 의하여 용해-침전되었 기 때문인 것으로 사료된다(Rao et al., 1993). 암모니 아 용출용액의 Fe가 Fe(NH3)4SO4와 같은 착물을 형성하였을 것이고 이 착물은 물 및 산소와 반응하여 Fe(OH)3, Fe2O3⋅3H2O 혹은 Fe2O3을 형성하였거 나 또는 비정질의 페리하이드라이트(ferrihydrite, 5Fe2O3·9H2O )를 형성하였을 것이다. Fe(OH)3Fe2O3⋅3H2O 로 변환되고 Fe2O3⋅3H2O 가 탈수되 면 Fe2O3로 된다. 결국 비정질의 Fe(OH)3가 상변 환되어 침철석을 형성하였을 것이다(Das and Anand, 1995). 또는 암모니아 용출용액의 Fe가 물 과 가수분해(hydrolysis)되어 비정질의 철수산화물 인 Fe(OH)3를 형성하고, 이는 페리하이드라이트 (ferrihydrite) → 레피도크로사이트(lepidocrocite) → 침철석(goethite) 순서로 상변환 되었을 것으로 사료된다(Beckstead and Miller, 1977).

    고체-잔류물에 대한 XRD 및 Fe-Au-Ag 함량 변화

    고체-잔류물에 대한 XRD

    암모니아 용출실험 후, 고체-잔류물을 여과-채취 -자연건조 후, XRD분석과 왕수분해를 각각 수행 하였다. XRD분석 결과, 석영과 소량의 백운모가 검출되었다(Fig. 8). 산화대 금 광석에 대한 XRD 분석에서 석영, 백운모 및 적철석이 나타났으나 (Fig. 1), 고체-잔류물에서는 석영과 소량의 백운모 만 나타났다. 이와 같이 고체-잔류물에서 적철석이 전혀 나타나지 않는 것은 암모니아 용출에 의하여 적철석이 효과적으로 제거되었기 때문이다.

    고체-잔류물에 대한 Fe-Au-Ag 함량 변화

    고체-잔류물에 대한 왕수분해 용액에 대하여 Fe, Au 및 Ag 함량을 측정하였고 용출 전후 비교를 하였다(Table 2). 고체-잔류물은 암모니아 용출에 의하여 Fe가 최대로 용출-제거되었기 때문에 그 만큼 Fe가 감소될 것이고 반대로 Au, Ag 함량은 증가될 것으로 예상되었다. Fig. 9는 고체-잔류물 에서, 입도 크기 변화에 대한 Fe, Au, Ag 함량을 나타낸 것이다. 입도크기가 감소할수록 Fe 함량은 감소하고 반대로 Au 및 Ag 함량은 증가하였다. 고 체-잔류물의 입도크기가 -45 μm일 때 Fe 함량이 최소(27,544 mg/kg)로 나타났고 반대로 Au (6.35 mg/kg)와 Ag (21.68 mg/kg) 함량은 최대로 나타 났다. 이와 같은 결과가 나타나는 원인은 암모니아 용출에 의해서 입도크기가 감소할수록 Fe 제거가 증가하였기 때문이다(Fig. 3). 예상하였던 것과 같 이, Fe가 제거되었기 때문에 그만큼 Au와 Ag 함 량이 증가한 것이다. Fig. 10은 고체-잔류물에서, 황산 농도 변화에 대한 Fe, Au, Ag 함량 변화를 나타낸 것이다. 황산 농도가 1.0 M일 때, Fe 함량 이 최소(19,544 mg/kg)로 나타났고 반대로 Au (6.79 mg/kg)와 Ag (23.55 mg/kg) 함량은 최대로 나타났다. Fig. 11은 고체-잔류물에서, 황산암모늄 농도 변화에 대한 Fe, Au, Ag 함량 변화를 나타낸 것이다. 황산암모늄 농도가 5.0 M일 때, Fe 함량이 최소(8,754 mg/kg)로 나타났고 반대로 Au (7.15 mg/kg)와 Ag (26.55 mg/kg) 함량이 최대로 나타 났다. Fig. 12는 고체-잔류물에서, 과산화수소 농도 변화에 대한 Fe, Au, Ag 함량 변화를 나타낸 것이 다. 과산화수소 농도가 2.0 M일 때, Fe 함량이 최 소(3,545 mg/kg)로 나타났고 반대로 Au (7.46 mg/kg)와 Ag (28.13 mg/kg) 함량이 최대로 나타 났다. 암모니아와 과산화수소, 즉 친환경적 용매를 이용하여 산화대의 Fe를 98% 이상 제거(용출)시킨 결과 금과 은의 회수율이 향상되는 것을 확인하였 다. 고체-잔류물의 입도가 -45 μm일 때 Au 함량은 6.35 mg/kg, 황산 농도가 1.0 M일 때 6.79 mg/kg 그리고 과산화수소 농도가 2.0 M일 때 7.46 mg/kg으로 증가하였다. Ag 함량은 각각 21.68, 23.55 mg/kg 그리고 28.13 mg/kg으로 증가하였다. 이는 금 회수율이 약 7, 10%로 그리고 은 회수율 은 9, 19%로 증가한 것이다. 그러나 고체-잔류물, 즉 석영 속에 존재하는 금은 회수하지 못하고 손실 될 것으로 생각된다(Henley et al., 2001). 왜냐하면 암모니아 용매는 석영을 분해하지 못하기 때문이 다.Fig. 13

    결 론

    금을 함유하는 산화대에 석영, 적철석, 백운모가 존재하는 것을 XRD분석으로 그리고 수성 기원을 지시해주는 구상, 동심원 및 수축성 교질상구조의 적철석을 현미경으로 확인하였다. 산화대의 적철석 을 제거하기 위하여 다양한 조건으로 암모니아 용 출실험을 수행하였다. Fe 용출률은 입도 크기가 작 아질수록 증가하였으며, 최대 용출률이 나타는 입 도는 -45 μm이었다. 그리고 Fe 용출률이 98% 이 상으로 나타나는 암모니아 용출조건은 1.0 M의 황 산 농도, 5.0 g/l의 황산암모늄 농도 그리고 2.0 M 의 과산화수소 농도일 때였다. 용출용액으로부터 침철석이 형성되었으며, 고체-잔류물에서 Fe 제거 량이 증가할수록 Au 및 Ag 함량이 증가되었다. 친 환경 용매인, 암모니아와 과산화수소가 산화대의 적철석을 효과적으로 제거할 수 있으며 그리고 이 에 따라 금과 은의 회수율이 향상되는 것을 확인하 였다.

    사 사

    본 연구는 환경부의 환경산업선진화기술개발사업에서 지원받았습니다(과제번호 : RE201604052).

    Figure

    JMSK-29-113_F1.gif

    Flowchart of leaching test method.

    JMSK-29-113_F2.gif

    XRD patterns of gold-ore mineral from oxidation zone. H; hematite (JCPDS card No 33-664), M; muscovite (JCPDS card No 21-993), Q; quartz (JCPDS card No 33-1161).

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    Cross-polarized (a, c and f) and planepolarized light (b, d and e) photomicrographs of gold-ore mineral from oxidation zone. Note that the pisolitic, concentric and colloform band of hematites are formed in the cube space (a, c and d), void(b) and open veins (e and f). Scale bar is 200 μm in length. magnification; 50 X (a), 200 X (b, c and d), 500 X (e and f). Ha; hematite, Q; quartz.

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    Fe leaching rate with time. conditions; ammonium sulfate = 1.0 g/l, sulfuric acid = 0.5 M, hydrogen peroxide = 0.5 M, working volume = 70 ml, leaching temperature = room temperature, agitation speed = 100 rpm. Particle size ●; 106 μm, ■; 106~75 μm, ▲; 75~45 μm, ▼; -45 μm.

    JMSK-29-113_F5.gif

    Fe leaching rate with time. conditions; particle size = -45 μm, ammonium sulfate = 1.0 g/l, hydrogen peroxide = 0.5 M, working volume = 70 mL, leaching temperature = room temperature, agitation speed = 100 rpm. Sulfuric acid concentration ●; 0.5 M, ■; 1 M, ▲; 2.0 M, ▼; 3.0 M.

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    Fe leaching rate with time. conditions; particle size = -45 μm, sulfuric acid = 1.0 M, hydrogen peroxide = 0.5 M, working volume = 70 mL, leaching temperature = room temperature, agitation speed = 100 rpm. Ammonium sulfate concentration ●; 1.0 g/l, ■; 3.0 g/l, ▲; 5.0 g/l, ▼; 10.0 g/l.

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    Fe leaching rate with time. conditions; particle size = -45 μm, sulfuric acid = 1.0 M, ammonium sulfate = 5.0 M, working volume = 70 mL, leaching temperature = room temperature, agitation speed = 100 rpm. Hydrogen peroxide concentration ●; 0.5 M, ■; 1.0 M, ▲; 2.0 M, ▼; 3.0 M.

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    XRD patterns for precipitation from the ammonia leaching solution. The highest Fe leaching conditions a; -45 μm, b; 1.0 M sulfuric acid, c; 5.0 g/l ammonium sulfate, d; 2.0 M hydrogen peroxide. Gt; goethite (FeOOH , JCPDS card No 29-713).

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    XRD patterns for solid-residues from the ammonia leaching solution. The highest Fe leaching conditions a; -45 μm, b; 1.0 M sulfuric acid, c; 5.0 g/l ammonium sulfate, d; 2.0 M hydrogen peroxide. M; muscovite (JCPDS card No 21-993), Q; quartz (JCPDS card No 33-1161).

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    Fe, Au and Ag content vs particle size in the C.

    JMSK-29-113_F11.gif

    Fe, Au and Ag contents of the solidresidues with sulfuric acid (-45 μm).

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    Fe, Au and Ag contents of the solid-residue with ammonium sulfate (-45 μm, 1.0 M sulfuric acid).

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    Fe, Au and Ag contents of the solid-residue with hydrogen peroxide (-45 μm, 1.0 M sulfuric acid, 5.0 g/l ammonium sulfate).

    Table

    The results of XRF for ore minerals Unit : wt%

    Leaching results for different grades of ore sample (unit : mg/kg)

    Reference

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